Šta je ph?
PH je negativan logaritam koncentracije hidrogen jona (H +) u rješenju i koristi se za kvantificiranje kiselosti ili alkalnosti rješenja.
Šta je alkalnost?
Alkalnost se odnosi na količinu alkalnih tvari u rješenju. Konkretno, odnosi se na koncentraciju hidroksidnih jona (OH-) ili ukupne količine drugih tvari koje mogu prihvatiti vodikove jona (H +).
Alkalnost, koja se može izraziti kao alkalnost fenolphtalein ili kaustična alkalnost, važan je pokazatelj kapaciteta puferiranja vode i rastvorljivosti i toksičnosti metala.
Odnos između pH i alkalnosti
Alkalnost i pH nisu isti koncept i imaju različita praktična značenja. Alkality opisuje kapacitet pufere ili sposobnost vode da se odupre promjenama u ph, dok pH direktno odražava kiselost ili alkalnost. Rješenja sa visokom alkaljenjem obično imaju veće pH vrijednosti, što ukazuje na alkalnije rješenje. Suprotno tome, rješenja sa niskom alkalistinom imaju niže pH vrijednosti i su kiselinije. Ne postoji jasna numerička prepiska između alkalnosti i ph. Međutim, u praksi viša alkalnost odgovara većem pH, a donja alkalnost odgovara nižem pH. Viša alkalnost pomaže u puferu pH rješenja, dok niža alkalnost smanjuje svoj kapacitet pufere.
Koja pH skala predstavlja kiselost, alkalnost i neutralnost?
Na standardnoj temperaturi (25 stepeni) i pritiskom, vodena otopina s pH od 7 (npr. Čista voda) je neutralna. To je zato što je proizvod koncentracija hidrogena i hidroksidnih jona (ionski proizvod vode) prirodno jonizirani na standardnoj temperaturi i pritisku uvijek je 1 × 10⁻¹⁴, a koncentracije oba iona su 1 × 10⁻⁷mol / l.
Nizak pH ukazuje da je koncentracija hidrogena iona veća od hidroksidnih jona, čineći rješenje kiselijim. Visoki pH ukazuje da je koncentracija vodika iona manja od hidroksidnih jona, čineći rješenje više alkalne.
Smanjenje pH vrijednost, to je kiselo rješenje; Što je veća pH vrijednost, to je alkalnije rješenje.
PH vrijednost 7 označava neutralnost;
PH vrijednost manja od 7 označava kiselo rješenje; niži broj, to je kiseliji;
PH vrijednost više od 7 označava alkalno rješenje; Što je veći broj, to je više alkalina.
Kako se mjeri pH?
1. Korištenje pH indikatora
Dodajte pH indikatora na rješenje koje treba testirati. Različiti indikatori mijenjaju boju ovisno o pH. Istraživanje o pokazateljima može pomoći u određivanju pH raspona. Tokom titracije mogu se koristiti kao precizni pH standardi.
2. Korištenje PH testnog papira
PH test papir dolazi u širokim i preciznim formatima. Umočite staklenu šipku u testno rješenje i uporedite promjenu boje u standardnu kolorimetrijsku kartu kako biste odredili pH rješenja.
PH test papir ne može označiti pH ulja jer mjeri pH rješenja pomoću vodikovih jona, koji su odsutni u uljima. Stoga, PH test papir ne može označiti pH ulja . 3. pomoću pH mjerača
PH mjerač je instrument koji se koristi za mjerenje pH rješenja. Koristi fiksektivnu elektrodu (poput staklene elektrode) za određivanje pH rješenja. PH brojilo može mjeriti pH na dva decimalna mjesta.
Kako pH utječe na pročišćavanje otpadnih voda?
1. Učinak pH na nitrifikaciji
Nitrificirajuće bakterije su vrlo osjetljive na ph. Njihova je biološka aktivnost najjača pod neutralnim ili blago alkalnim uvjetima pH, a proces nitrifikacije je brz.
Kada je pH veći od 9,6 ili manji od 6,0, biološka aktivnost nitrificirajuće bakterije je inhibirana i ima tendenciju prestaje.
2. Učinak pH na talog mulja
PH vrijednost ispod 5 ili više 10 može prouzrokovati šok u sustav, što rezultira sporim taložnim talozom, turbidnim supernatantnim, pa čak i plutajućim flokom mulja.
3. Učinak pH na koagulaciju
Različiti koagulansi imaju različite pH zahtjeve za vodu. Stoga, tokom koagulacijskog tretmana, pH vode nakon dodavanja koagulanata mora biti strogo kontroliran. Slika
4. Učinak pH o korištenju agenata za uklanjanje fosfora
Agenti za uklanjanje fosfora mogu se shvatiti kao kompozitne anorganske polimerne flokulante. Oni brzo mogu neutralizirati negativan naboj na površini koloidnih čestica u vodi, a istovremeno djeluju kao mostovi, adsorbirajući i zarobljavanje iona. Rezultirajuće floke imaju visoku specifičnu težinu, brzo se slavi, a efikasni su u uklanjanju fosfora.
Upotreba sredstava za uklanjanje fosfora zahtijeva pH veće od 7. U alkalnom okruženju mogu u potpunosti iskoristiti hidroksil za premošćivanje, ubrzanje flokulacije i sedimentacije, čime se uklanjaju fosfor. Suprotno tome, pH ispod 7 (kiselo okruženja) narušava flokulaciju i smanjuje uklanjanje fosfora.
5. Učinak pH na korištenje teških metalnih soka
Šagaci za teške metale Chelate Heavy Metal joni kroz više helantskih grupa, stvarajući hidrofobnu strukturu koja ih talika. Istovremeno, efekti flokulacije i hvatanja polimerne strukture značajno povećavaju brzinu padavina i brzinu uklanjanja.
Upotreba teških metalnih šljana zahtijeva pH veće od 9. U alkalnom okruženju, flokulacija i sedimentacija su efikasni. Ako je koncentracija teške metala vrlo velika, potreban je veći pH.
Na primjer, ako je koncentracija bakrene jona približno 220 mg / l, dodajući veliku količinu vapna za podizanje pH uzrokovat će da bakrene ioni precipitaju kao bakreni hidroksid, značajno smanjujući uklanjanje bakrene jonske koncentracije i olakšavanje uklanjanja šljaja za bakra i olakšavanje uklanjanja teških metala. Suprotno tome, u kiselom okruženju teški metali postoje kao ioni, sprečavajući padavine hidroksida i stvaranje helata teških metala.